Armin K.: ¿Por qué es necesario medir el potencial redox del agua alcalina activada si ya se ha determinado el valor del pH? ¿Existe la ecuación de Nernst para la conversión?
El potencial redox u ORP (potencial de oxidación-reducción) en milivoltios en comparación con un electrodo de referencia (—>medición redox) es una medida de la voluntad de una solución acuosa de atraer (+mV) o liberar (-mV) electrones. Los ácidos atraen electrones (se oxidan) debido a los iones H+, las bases pierden electrones (se reducen) debido a los iones OH–. Todo es un proceso de intercambio llamado reacción redox. Esta reacción redox también tiene lugar en el electrodo de medición, que se oxida o se reduce y que luego se muestra como valor en mV.
Dado que en una reacción redox en solución acuosa los ácidos y las bases se equilibran entre sí, convirtiéndose H+ y OH- en agua, también existe una relación entre el valor del pH y el potencial redox, que se puede calcular mediante la ecuación de Nernst:
ΔE = -0,059 V (pH 1 – pH 2)
Más sobre: http://de.wikipedia.org/wiki/Nernst-Gleichung
Además del potencial redox Eh, el análisis del agua también utiliza el valor HR determinado. La Universidad de Erlangen escribe sobre esto: (http://www.angewandte-geologie.geol.uni-er- langen.de/paramete.htm): “Este es un criterio independiente del pH para la capacidad redox de una muestra de agua. El valor rH se define como el logaritmo decenal negativo de la presión parcial del hidrógeno (es decir, rH = -log pH), con el que debería cargarse un electrodo de platino para ejercer un efecto reductor correspondiente a la solución.
rH = 2 x (Eh/EN) + 2 pH
Dado que la conversión de los valores Eh a rH se basa en el voltaje NERNST (59,16 mV) y que el cambio en los valores Eh por paso de pH en condiciones de agua subterránea puede desviarse de este voltaje NERNST, a diferencia de las pruebas de laboratorio, resulta La conversión puede ser problemática para aguas subterráneas muy ácidas o muy básicas (HÖLTING 1996).
Las propiedades (reductoras) del agua se pueden caracterizar de la siguiente manera según los valores de rH determinados:
rH = 0 a 9: fuertes propiedades reductoras,
rH = 9 a 17: predominantemente débilmente reductor,
rH = 17 a 25: sistemas indiferentes,
rH = 25 a 34: predominantemente débilmente oxidante,
rH = 34 a 42: fuertemente oxidante.”
Dietmar Ferger (Jungbrunnenwasser, Weil am Rhein 2011, p. 87) lo tiene Valor rH del agua activada alcalina promedio (pH 9,5; ORP – 400 mV) calculado de la siguiente manera: rH = 2 x pH 9,5 + (2 x (-400 mV)) / 59,1 = 5,5
El redox indicado debe entenderse como el valor SHE, es decir, convertido a un electrodo de hidrógeno. Esto confiere al agua alcalina activada fuertes propiedades reductoras.
Para Agua de ósmosis inversa (pH 6,5; ORP + 400 mV (SHE)), Ferger calcula uno valor HR de 26,5. Por lo tanto, es predominantemente débilmente oxidante.
Para oxidar fuertemente Anolito con sal añadida (pH 2; ORP + 1100 mV) da uno valor HR de 41,2 encendido, es decir, fuertemente oxidante.
Para la comparación:
El ionizador de agua de flujo continuo más potente disponible actualmente con un nuevo recubrimiento de electrodo (AquaVolta® ECA Tractor), por ejemplo, produce un potencial redox (SHE) de -9,4 mV a valores de pH ligeramente básicos (pH 413).
rH = 2 x pH 9,4 + (2 x (-413)) / 59,1 = 4,8
Este dispositivo produce en modo ECA, es decir, como anolito con sal añadida.
rH = 2 x pH 2,4 + (2 x (+1283)) / 59,9 = 45,8
Esto es extremadamente oxidante.
Sin embargo, los investigadores rusos V. Prilutsky y V. Bakhir han descubierto que el potencial redox del agua tratada electrolíticamente, calculado según la ecuación de Nernst, no se corresponde con el del agua tratada electrolíticamente. —> Tiempo de relajación realmente medido.
Es mucho mayor que el calculado en la cámara anódica y mucho más pequeño que el calculado en la cámara catódica. (Agua activada electroquímicamente: propiedades anómalas, mecanismo de acción biológica, Moscú 1997)
Esta “anomalía” del agua activada durante la —> Tiempo de relajación En realidad, es una peculiaridad muy crucial en la que se basan sus extraordinarias propiedades.
Se trata por tanto, como dice el subtítulo de mi libro sobre el agua electroactivada, “Un invento con un potencial extraordinario”. Debido a esta “anomalía”, no se puede evitar medir el potencial redox mediante cálculos.
Sin embargo, no se trata de una verdadera anomalía, es decir, de un milagro inexplicable. La presencia de gas hidrógeno disuelto con la ausencia simultánea de gas oxígeno disuelto es la causa del extraordinario potencial redox en agua activada básica y con proporciones de gas inversas en agua activada ácida.
Por supuesto, como consumidor no es necesario realizar mediciones, sobre todo porque —> la medición redox no es tan fácil. La particularidad del agua activa se conoce desde hace mucho tiempo y la gente no comprueba constantemente otras particularidades conocidas del agua, por ejemplo si los lagos realmente siempre se congelan desde arriba.
Si el potencial redox del agua activada es muy negativo, también se puede utilizar para eliminar el óxido, como se muestra aquí con el ejemplo de una cadena de hierro oxidada que se sumergió en agua alcalina activada durante 30 minutos.
Extracto del libro de Karl Heinz Asenbaum: “Agua electroactivada: un invento con un potencial extraordinario. Ionizadores de agua de la A a la Z”
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