En la última sección, notamos la muy pequeña influencia de los cambios en la concentración de H2 en el valor de ORP mientras se mantiene el pH exactamente en 7. Para examinar la influencia que tienen los cambios en el pH del ORP, ahora cambiaremos gradualmente solo el pH mientras mantenemos la concentración de H2 en 1,6 mg/L.
Dado que el ORP se vuelve más positivo a medida que disminuye el pH, una concentración de H2 disuelta de 1,6 mg/L a un pH de Cero un ORP de cero milivoltios.
Como verá, el grado en que el pH influye en el ORP en comparación con la influencia del H2 proporcionará evidencia aún más convincente para mostrar por qué la lectura de ORP no se puede utilizar para medir H2.
Anteriormente, observamos los pequeños efectos de los cambios en la concentración de H2 al ingresar valores en la calculadora Nernst desde un rango típico de concentraciones de H2 (0,5 a 2 mg/L).
Dado que, como se indicó anteriormente, las concentraciones de las especies H2 y H+ contribuyen al potencial redox, un cambio en cualquiera de los factores provocará un cambio en la medición de ORP.
Una pregunta importante que debemos hacernos es: "¿Cada factor contribuye igualmente al cambio en el ORP?"
Para responder a esta pregunta, veamos ahora cómo los cambios en el pH afectan el ORP. Para hacer una comparación válida, usaremos un rango típico de valores de pH (como hicimos con el H2).
El gráfico de la Figura 9 muestra las lecturas de ORP previstas (en milivoltios) para cuatro valores de pH diferentes, todos con la misma concentración de H2 disuelto de 1,6 mg/L.
El gráfico muestra cómo un aumento en el pH por sí solo (mientras se mantiene un nivel constante de H2 disuelto) afecta la medición de ORP. A un pH de 7, el agua hidrogenada con una concentración de 1,6 mg/L mide un valor ORP de -414 mV. A medida que el pH aumenta de 7 a 10, se observa un fuerte aumento en el potencial redox negativo de -414 mV a -592 mV.
¡En este rango de sólo tres unidades de pH, el ORP previsto se vuelve 178 milivoltios más negativo! Recuerde que el aumento del ORP negativo es sólo resultado del aumento del pH (disminución de H+), mientras que la concentración de H2 se mantiene sin cambios en 1,6 mg/L.
La Figura 10 muestra gráficamente este cambio en el ORP.
A medida que aumenta el pH, la concentración de H+ disminuye, lo que aumenta el potencial redox negativo creado por el par redox H+/H2.
Como consecuencia, la lectura de ORP se vuelve más negativa, no porque la concentración de H2 disuelto haya aumentado, sino porque la concentración de H+ ha disminuido; en otras palabras, no porque se haya añadido algo al agua, sino porque se ha eliminado algo del agua.
Este fuerte aumento del potencial redox negativo se produce sin un cambio en la concentración de H2. Dado que el ORP responde casi exclusivamente a cambios en el pH, el tamaño del valor de ORP no proporciona ninguna información útil sobre el contenido real de H2 disuelto en el agua.
Extracto del libro de Randy Sharpe: "La relación entre H2 disuelto, pH y potencial redox"
