Tantos términos: ¿qué es qué?
En las páginas 6 y 7 de este libro encontrará una gran cantidad de términos y nombres complejos, que he tratado de diferenciar un poco según el método de tratamiento del agua. Desafortunadamente, los fabricantes inventan nuevos términos y abreviaturas casi todos los meses para sugerir "su propio El producto vuelve a estar un paso más allá que los demás. De hecho, la tecnología no ha cambiado sustancialmente desde sus inicios en la década de 1930. Simplemente se ha vuelto más rápida, más controlable y más segura.
Los vendedores a menudo no saben qué hacen realmente los dispositivos y qué no hacen. Algunos clientes compran un ionizador de agua y están convencidos de que es sólo un filtro de agua. Otros piensan que sólo puede producir agua ácida y alcalina. Por eso Me gustaría introducir algo aquí, profundizar.
De hecho, incluso algunos científicos no utilizan términos metodológicamente separados y limpios. La expresión inglesa más popular en la literatura científica durante muchos años fue: "agua alcalina reducida" (ARW). A los químicos les gusta saltar a este término porque han aprendido : "reducido" Esto significa que se obtuvieron electrones para el agua. Esto también gusta a los vendedores.
Pero el agua básica sigue siendo agua, una molécula llamada H2O no obtiene un electrón, de lo contrario tendría que describirse como H2O-. Lo que en realidad gana un electrón es el ion hidrógeno H+, que es uno de los dos iones que componen el agua. Este ion H+ se convierte en átomo de hidrógeno (H) en el cátodo (polo negativo) de una celda electrolítica al absorber un electrón y se combina casi inmediatamente con otro átomo de H para formar la molécula de H2, que suele denominarse también hidrógeno, aunque no lo es. el elemento hidrógeno, sino un gas. Afortunadamente, ahora es una práctica común hablar de “hidrógeno molecular”.
Tanto el átomo de hidrógeno como la molécula de H2 tienen un efecto “reductor” porque ambos tienden a perder un electrón en una reacción química con otros compañeros, por lo que “agua alcalina reductora” sería en realidad la expresión correcta el lado básico del agua obtenido mediante electrólisis. .
Por eso, incluso en los círculos científicos existe cierta confusión sobre lo que hace y lo que no hace un ionizador de agua. Esto ha llevado a algunos a decir que el término "ionizador de agua" no tiene sentido. Sin embargo, creo que el término es más limpio que el "agua reducida", porque durante la electrólisis las moléculas de agua se descomponen en dos iones de agua H+ y OH-: La razón de la crítica al término "ionizador de agua" es que el agua misma descompone el agua. moléculas en iones, y no el "ionizador de agua". La disociación del agua es un proceso natural fundamental que también se llama "autoprotólisis". Sin embargo, la electrólisis refuerza significativamente este proceso natural, exigiendo constantemente nuevos procesos de autoprotólisis del agua, porque durante la electrólisis los iones de agua OH- y H+ ya existentes se desionizan (se reducen en el cátodo, se oxidan en el ánodo):
- Reacción catódica: H+ + e- –> H (reducción)
- Reacción anódica: OH- – e- –> O + H+ (oxidación)
En realidad, el ionizador de agua no elimina los iones de agua, sino que los elimina convirtiendo las moléculas de agua en gases oxígeno e hidrógeno, pero el término "ionizador de agua" describe, al menos en términos del resultado, lo que finalmente sucede en un ionizador de agua de membrana: al final del proceso en cada cámara de electrólisis hay más iones de agua que en el agua anterior. Dado que hasta hace poco no se comprendía completamente la naturaleza del agua electrolizada, desde entonces se han utilizado alrededor de 1931 términos técnicos diferentes para ella. 50. Al principio el inventor Alfons Natterer sólo hablaba de agua con electrolitos ácidos, alcalinos y neutros, los detalles sobre esta invención se pueden encontrar en el capítulo detallado de la parte 2 bajo la palabra clave -> Natterer.
Arriba: Comparación de voltaje del electrodo SHE versus el electrodo CSE (línea roja) a diferentes temperaturas de medición. A una temperatura normal del agua potable, hay que añadir 220 mV al valor CSE leído para obtener el valor SHE estándar utilizado en ciencia. A temperatura ambiente 207 mV. (Gráfico: http://www.angewandte-geologie.geol.uni-erlangen.de/paramete.htm)
El factor decisivo aquí es el proceso de fabricación electrolítica, que contrasta con lo que yo llamo –> “ionización química del agua”.
En Japón se utilizaron desde el principio otros diseños de celdas electrolíticas, en los que no se creaba agua electrolítica “neutra”, sino sólo las versiones básica y ácida. Por eso se creó allí el término “agua alcalina ionizada” para la parte potable que nos interesa, que los fabricantes de ionizadores de agua también utilizan para publicitar sus productos.
El término correspondiente es "agua ionizada ácida". Esta agua electrolítica ácida se crea en el lado del ánodo de la membrana del diafragma de un ionizador de agua. Se suele denominar agua oxidada o “agua oxidada”, aunque en realidad no se oxida sino que tiene un efecto oxidante. No es el agua la que se oxida en el ánodo, sino el ion OH.
El término “agua ionizada” utilizado por la doctora rusa Dina Aschbach también es una elección desafortunada de palabras, ya que solo resalta los iones del agua. La actividad eléctrica del agua activada no se debe a su carácter básico o ácido, que está determinado por los iones de agua OH- y H+, cuya proporción da como resultado el valor del pH.
La cantidad de gases disueltos oxígeno (oxidante) e hidrógeno (reductor) es crucial para la actividad (reductora u oxidante). Sólo a través de estos gases disueltos el agua ácida tiene un potencial redox positivo (ORP) excepcionalmente alto, mientras que el agua básica tiene uno excepcionalmente bajo: el rango se sitúa aproximadamente entre +1200 mV (SHE) en el lado del oxígeno y (-) 600 mV. mV (SHE) en el lado del oxígeno Lado del hidrógeno. Estos valores se refieren a un electrodo de hidrógeno (SHE). Sin embargo, en la práctica las mediciones se realizan con electrodos CSE (electrodos comunes de plata/cloruro de plata), lo que da como resultado valores de aproximadamente + 1000 mV (CSE) en el lado del oxígeno y valores de aproximadamente - 800 mV ( CSE) en el lado del hidrógeno lo miden. La medición estándar se realiza a 25º C, donde la diferencia con el método de medición SHE es de 207 mV. La relación entre las dos medidas se puede ver en el gráfico siguiente.
Durante la electrólisis en un ionizador de agua, el agua se enriquece con los gases de electrólisis hidrógeno y oxígeno, pero este no es un proceso simétrico porque estos gases tienen diferentes propiedades de disolución.
Poder de disolución del gas oxígeno mg/l a 1 atmósfera de presión (101,325Pa)
15ºC: 2,756
20ºC: 2,501
25ºC: 2,293
30ºC: 2,122
35ºC: 1,982
Poder de disolución del gas hidrógeno mg/l a 1 atmósfera de presión (101,325 Pa)
15ºC: 1,510
20ºC: 1,455
25ºC: 1,411
30ºC: 1,377
35ºC: 1,350
Básicamente, 2 moléculas de agua dan como resultado las siguientes cantidades de gas durante la electrólisis:
- 2H2O —> 2 H2 + O2 (ecuación de descomposición del agua)
Esto significa que siempre se produce el doble de gas hidrógeno. como gas oxígeno.
Sin embargo, el O2 se puede disolver 25 veces más en agua a 1,6 °C. Pero ¿qué pasa con la doble cantidad de gas hidrógeno?
Aparato de descomposición del agua de Hofmann.
¿Por qué el potencial redox (ORP) cae aquí a valores extremadamente bajos?
La molécula de agua H2O es gas hidrógeno oxidado que se creó a partir de los dos compañeros de reacción H2 y O. El oxígeno (O) tiene un potencial redox de alrededor de 1200 mV en comparación con el hidrógeno. El agua, que normalmente contiene más oxígeno disuelto que hidrógeno disuelto, se está oxidando.
Si, por el contrario, predomina el hidrógeno disuelto, el potencial redox de toda la solución disminuye y el agua tiende a volverse antioxidante. El agua electrolítica alcalina contiene mucho más hidrógeno disuelto que oxígeno, lo ideal es que no contenga nada de oxígeno disuelto. Con un valor de pH potable de 9,5, dependiendo de la composición mineral, se pueden medir potenciales redox de -250 a 700 mV con un electrodo CSE .
El agua electrolítica básica (agua activada) está determinada esencialmente por cuatro parámetros:
- Alta saturación a sobresaturación con gas hidrógeno disuelto.
- Fuerte exceso de iones de hidróxido sobre los iones alcalinos de calcio, magnesio, sodio y potasio.
- Reducción de los aniones originalmente presentes en la fuente de agua, como cloruro, fosfato, nitrato.
- Eliminación lo más completa posible del gas oxígeno disuelto.
Estas cuatro características se complementan entre sí. Su aparición simultánea sólo se puede lograr con un ionizador de agua de membrana con dos cámaras de agua.
Ni los ionizadores de agua químicos ni los ionizadores de agua eléctricos con una sola cámara de agua pueden lograr la presencia simultánea de estos cuatro parámetros.
La infusión de gas hidrógeno bajo presión o utilizando tecnología HIM (“Máquinas de Infusión de Hidrógeno”) tampoco crea agua alcalina activada. A diferencia del método químico y de la electrólisis monocameral, el oxígeno disuelto se reduce. Sin embargo, hay una falta de reducción de aniones y un exceso de cationes.
El primero en utilizar el término “agua activa básica” fue Dietmar Ferger en su libro publicado en 2006:
"Agua alcalina activada: cómo funciona y qué puede hacer". El Dr. Walter Irlacher y yo adoptamos este término en nuestro "Manual de servicio para personas" (2006). En 2008, ampliamos este término junto con Dietmar Ferger en nuestra producción multimedia “¡Bébete básico! El breviario del agua alcalina activa”
En 2008, además del valor del pH del agua alcalina activada, nos centramos principalmente en el potencial redox negativo (ORP). La atención aún no se ha centrado en el factor que causó este ORP inusualmente bajo: el gas hidrógeno disuelto. En aquella época, sólo se conocía el hidrógeno atómico como factor antioxidante en el agua activada.
En 1997, investigadores japoneses dirigidos por Sanetaka Shirahata y Hidemitsu Hayashi propusieron la hipótesis de que sólo el hidrógeno atómico representa el factor antioxidante protector de las células en el agua activada. Los investigadores también examinaron aguas naturales en las que el efecto protector de las células no se basaba en un potencial redox negativo, sino en el hidrógeno atómico.
Una de estas “aguas milagrosas” provino de Nordenau en Alemania.
Extracto del libro de Karl Heinz Asenbaum: “Agua electroactivada: un invento con un potencial extraordinario. Ionizadores de agua de la A a la Z”, www.euromultimedia.de
