Nota/Descargo de responsabilidad:
Las fórmulas químicas que se muestran en estas páginas son una “taquigrafía química” desarrollada por químicos para representar nuestra comprensión de lo que realmente sucede en el agua.
Los procesos reales son más complicados e involucran compuestos distintos del agua destilada y elementos y compuestos puros. Las suscripciones, los superíndices y algunos símbolos también son difíciles de mostrar en HTML y, por lo tanto, no son del todo correctos en esta página.
Cloro libre y cloro total:
El cloro en el agua puede estar presente en dos formas, libre y ligado.
El cloro libre hace el arduo trabajo de matar bacterias y oxidar contaminantes.
Cuando agregas cloro al agua, en realidad estás agregando cloro libre.
Cuando el cloro libre se combina con impurezas, se convierte en cloro combinado o cloraminas.
En el agua, esta forma de cloro tiene un efecto desinfectante muy reducido y ningún efecto oxidante.
El cloro total es solo la suma del cloro combinado y el cloro libre.
Diferencias entre el ácido hipocloroso (HOCl) y el ion hipoclorito (OCl-)
Ión hipoclorito (OCl-)
Las especies de cloro, que se producen por la disociación (división) del ácido hipocloroso (HOCl) en sus componentes. H+ y el OCl (ion hipoclorito) se crea.
Esto sucede cuando el pH es demasiado alto. – si es demasiado bajo, el ácido hipocloroso se disocia en cloro molecular (Cl2).
El ion hipoclorito es un desinfectante deficiente, ya que la carga negativa representa un obstáculo para la penetración en la pared celular.
El ácido hipocloroso mata un microorganismo 100 veces más rápido que el ion hipoclorito.
Ácido hipocloroso:
HOCl = Cloro libre = FAC= Cloro libre activo/disponible
También conocido como cloro libre.. Surge, cuando se mezclan hipoclorito de calcio, dicloro, tricloro o cloro gaseoso con agua y se disocian.
Esta es el agua principal del baño y otro tipo de desinfectante del agua.
El ácido hipocloroso actúa como:
- un desinfectante, que mata bacterias y microorganismos potencialmente dañinos. Puede penetrar la pared celular e interrumpir la función proteica y enzimática de una célula.
- una agente oxidante, que elimina los contaminantes orgánicos e inorgánicos mediante un proceso similar a la incineración, por ejemplo incinerando contaminantes traídos por los bañistas como el sudor y la orina, por ejemplo en la zona del agua de la piscina.
Sólo se pueden obtener cantidades útiles de ácido hipocloroso cuando:
- das El nivel del estabilizador no es demasiado alto.
- la El valor de pH está dentro de ciertos límites; consulte los valores de pH y las concentraciones en la siguiente tabla:
| valor del PH | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % como HOCL: | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % como OCL-: | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
Das El ion hipoclorito tiene un potencial de oxidación más alto que el ácido hipocloroso, pero el ácido hipocloroso es un mejor desinfectante.
El hecho, El hecho de que el ácido hipocloroso no tenga carga le permite penetrar más fácilmente las paredes celulares microbianas.
Por lo tanto: cuanto más bajo sea el pH, mejor será el poder desinfectante de una solución de cloro debido a la formación de ácido hipocloroso. El ion hipoclorito es en general más reactivo porque tiene un efecto más duro sobre las membranas y otros materiales de construcción.
Química HOCl/OCl
Cuando se agrega cloro molecular puro al agua, se forma ácido hipocloroso y ácido clorhídrico:
Cl2 + H2O –> HOCl + HCl
- El ácido hipocloroso (HOCl) es la forma más fuerte de cloro libre,
- y el El ácido clorhídrico (HCl) reduce el pH y la alcalinidad.
El ácido hipocloroso se disocia aún más en el ion hipoclorito OCl-, forma más débil de cloro libre, y al hidrógeno libre (H+):
HOCl –> OCl– + H+
Esta disociación es reversible y está determinada por el pH.
Cuando se usa HOCl para matar algas/microorganismos o cuando se evapora, el OCl vuelve a convertirse en HOCl para mantener el equilibrio obligatorio del pH.
Los valores de pH representativos y sus correspondientes porcentajes de HOCl y OCl- son:
| valor del PH | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % como HOCL: | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % como OCL-: | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
La ecuación completa se puede representar de la siguiente manera:
Cl2 + H2O –> HOCl + HCl
HOCl –> OCl– + H+
- HOCl es, por supuesto, el "ingrediente activo".
- El OCl- es un banco o depósito con cloro menos activo.
